Краткие сведения об основах коррозии

Практически все металлы, соприкасаясь с окружающей средой (газовой или жидкой), подвергаются коррозионному разрушению, заключающемуся в уменьшении их веса (толщины). Коррозия – самопроизвольное разрушение металла вследствие химической и электрохимической гетерогенной реакции, протекающей на его поверхности. Коррозия бывает химическая и электрохимическая, равномерная и сосредоточенная.

Основным элементом, сообщающим окалиностойкость стали, является хром. Окалиностойкость высокохромистых сплавов повышают также кремний и алюминий. Кремний, хром, алюминий имеют значительно большее сродство с кислородом, чем железо. В связи с этим при достаточно длительном времени контактирования металла с воздухом и высокой температурой, обеспечивающих интенсивное протекание процессов диффузии этих элементов из толщи металлов в поверхностные слои наблюдается обогащение ими окалины.

Хромоалюминиевые стали обладают исключительно высокой жаростойкостью при температурах до 1300ºС. Никель оказывает положительное влияние на жаростойкость металла при введении его в достаточно больших количествах. Марганец несколько ухудшает сопротивление окислению высоколегированных сталей. Хромомарганцевые стали обладают повышенной стойкостью против коррозии в сернистом газе до температуры 900ºС. Ванадий и молибден ухудшают окалиностойкость.

Электрохимическая коррозия – это растворение металла в электролитах с появлением электрического тока. Как известно электролитами могут быть различные кислоты и их водные растворы, щелочи и их растворы, растворы соли в воде. Интенсивность электрохимической коррозии металлов зависит от характера раствора в электролите, концентрации его и температуры.